TUGAS 1






6.5 Kalorimetri [Kembali]
adalah ilmu dalam pengukuran panas dari reaksi kimia atau perubahan fisik. Alat untuk mengukur panas dari reaksi yang dikeluarkan ini disebut kalorimeter.

 ·  Panas Spesifik dan Kapasitas Panas

          Panas spesifik ( s ) suatu zat adalah jumlah panas yang dibutuhkan untuk menaikkan temperatur satu gram zat dengan satu derajat Celcius. Satuannya  J / g°C.

Hubungan antara kapasitas panas dan panas spesifik suatu zat adalah :




·  Kalorimetri Volume Tetap

           Panas pembakaran biasanya diukur dengan menempatkan massa senyawa ke dalam wadah baja yang disebut dengan kalorimeter bom volume konstan, yang diisi dengan oksigen pada tekanan sekitar 30 atm. Bom yang tertutup kemudian ditenggelamkan. lalu sampel dinyalakan secara elektrik, sehingga dihasilkan panas oleh reaksi pembakaran dan dapat dihitung secara akurat dengan mencatat kenaikan suhu air. Kalorimeter yang dirancang secara khusus itu memungkinkan kita untuk mengasumsikan bahwa tidak ada kalor (atau massa) yang hilang ke lingkungan selama waktu pengukuran. Dengan demikian kita dapat mengetahui kalor pembakaran pada bom tersebut. Jadi kita dapat menyebut bom itu dan air tempat pencelupannya sebagai sistem terisolasi. Karena tidak ada kalor yang masuk atau meninggalkan sistem selama proses berlangsung.


·         Kalorimeter Tekanan Konstan
          Digunakan untuk menentukan perubahan panas untuk reaksi non-pembakaran. Secara sederhana, kalorimeter tekanan-kanstan dapat dibuat dari dua cangkir kopi styrofoam. Peralatan ini mengukur pengaruh kalor pada berbagai reaksi, seperti penetralan asam basa, kalor pelarut, dan kalor pengenceran. Karena tekanannya konstan, maka  perubahan kalor yang terjadi untuk proses (qreaksi) sama dengan perubahan entalpi.




6.6 Entalpi Standar Formasi dan Reaksi [Kembali]


Pentingnya entalpi pembentukan standar adalah bahwa sekali kita ketahui nilai-nilainya, kita dapat dengan mudah menghitung entalpi reaksi standar (ΔH⁰­rx) didefinisikan sebagai entalpi reaksi yang dilakukan pada 1 atm. Sebagai contoh, perhatikan reaksi hipotetis.




a, b, c, dan d adalah koefisien stoikiometri, dimana:




Kita dapat menggeneralisasi Persamaan sebagai berikut



 ΔHo­rx = ΣnΔHo­f (produk) - ΣmΔHo­f (reaktan) 



Untuk menggunakan Persamaan (6.18) untuk menghitung Δ H ° rxn , kita harus mengetahui nilai Δ H ° f dari senyawa yang berperan dalam reaksi.
  •     Metode langsung
  Metode ini mengukur Δ H ° f bekerja untuk senyawa yang dapat mudah disintesis
  dari elemen mereka.
  •  Metode tidak langsung
                        Hukum Hess dapat dinyatakan sebagai berikut: Ketika reaktan diubah menjadi                                      produk,  perubahan entalpi adalah sama entahkah reaksi berlangsung dalam satu                                langkah atau dalam serangkaian langkah-langkah. dari elemen mereka.           
             



6.7 Panas Solusi dan Pengenceran [Kembali] 
  • Panas Solusi
Panas larutan, atau entalpi larutan (∆Hsoln) adalah panas yang dihasilkan atau diserap ketika sejumlah tertentu zat terlarut larut dalam jumlah pelarut tertentu.
  •  Panas Pengenceran
Panas pengenceran adalah perubahan panas yang terkait dengan proses pengenceran. Yaitu, ketika lebih banyak pelarut ditambahkan untuk menurunkan konsentrasi keseluruhan zat terlarut, panas tambahan biasanya dilepaskan atau diserap. 

 


6.8 Link Download [Kembali]


Tidak ada komentar:

Posting Komentar

Langganan: Postingan (Atom)